（14） *氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)
（15） 氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）
氯化氢、盐酸、卤化物小结
（1） 浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）
（2） 氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）
（3） 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）
（4） 盐酸与碱反应
（5） 盐酸与碱性氧化物反应
（6） 盐酸与锌等活泼金属反应
（7） 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
（8） 盐酸与苯酚钠溶液反应
（9） 稀盐酸与漂白粉反应
（10） 氯化氢与乙烯加成反应
（11） 氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）
（12） 浓盐酸与乙醇取代反应
（13） 漂白粉与空气中的二氧化碳反应
（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比较
（15） HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？
（16） 溴化银的感光性
（17） 用于人工降雨的物质有哪些？
（18） 氟化钠在农业上有何用途？
氯水性质的多重性
1． 氯水的多重性质
（1）Cl2的强氧化性
（2）次氯酸的强氧化性
（3）次氯酸的不稳定性
（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性
2． 氯水反应时反应物的处理。
（1） 作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应
（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应
（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用
（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2） 氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。
（3） 氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
硫及其化合物的反应
（一） 硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）
1． 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）
2． 硫与氢气反应（可逆反应）
3． 硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）
4． 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）
5． 硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6． *硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）
7． *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）
（二） 硫化氢的反应 （不稳定性、强还原性、酸性）
1． 受热分解
2． 燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）
3． 与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4． *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）
5． 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）
6． 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7． 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）
8． 被二氧化硫氧化
9． 氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
（三）二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用
下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4。*被硝酸氧化
5．与水反应
6．与碱性氧化物反应
7．与碱反应
8． 有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）
硫酸性质用途小结
1． 强酸性
（1）与碱反应
（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）
（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）
（4）与活泼金属反应（制氢气）
2． 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）
3． 浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）
4． 浓硫酸的强氧化性
（1）使铁、铝等金属纯化；
（2）与不活泼金属铜反应（加热）
（3）与木炭反应（加热）
（4）制乙烯时使反应混合液变黑
（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们
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